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某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為3∶1。用石墨電極電解該溶液時，依據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（）

A．陰極只析出H₂	B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂
C．電解最后階段為電解水	D．溶液的PH值不斷增大，最后為7

由兩種溶質NaCl和H₂SO₄的物質的量之比為3∶1，電解時可將分為三個階段：⑴電解HCl階段，⑵電解NaCl階段，⑶電解H₂O階段。有電解的原理可知，始終陰極上析出的為H₂，陽極在⑴、⑵段析出Cl₂，⑶段析出O₂，在⑵段產生了NaOH，PH值大于7。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質之間的關系如下圖所示，其中E為黑色物質，B為氣體，C為金屬，反應Ⅲ是C在D的稀溶液中進行的，則A為_______，B為______，D為______ 。
寫出反應Ⅰ的離子方程式______________________________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某蓄電池因使用日久而正負極標志模糊。請根據另外找到的下列兩組器材和試劑，回答兩種判斷該正負極模糊的蓄電池的正負極的方法。
（1）氯化銅溶液，兩根帶有銅導線的碳棒：。
（2）硫酸銅溶液，兩根銅導線：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

試分析以石墨為電極電解Cu（NO₃）₂溶液的原理。請試著寫出⑴電極反應式； ⑵電解的總反應式和離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與NaOH溶液反應制得純凈的白色的Fe（OH）₂沉淀，若用下圖實驗裝置，則可制得。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料為       ，電極反應為                                      。
⑵電解液d可以是        ，則白色沉淀在電極上產生；也可以是         ，，則白色沉淀在兩極之間的溶液中產生。
A．純水                  B．NaCl溶液
C．NaOH溶液            D．CuCl₂溶液
⑶液體c為苯，作用是                              ，
在加苯之前對d溶液進行加熱處理的目的是
                                       。
⑷為了短時間內看到白色沉淀可采取的措施是（    ）
A．該用稀硫酸作電解質溶液           B．適當增大電源電壓
C．適當縮小兩極的距離               D．適當降低電解液溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在25℃時，將兩個銅電極插入一定質量的硫酸鈉的飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極是逸出a mol氣體，同時有Wg Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數為（）；若用鉑電極電解硫酸鈉的飽和溶液，則剩余溶液中溶質的質量分數為（）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現在工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取NaOH、H₂和Cl₂。請回答下列問題：
⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生的電極反應式為                 。
⑵電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等雜質離子，使用的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序為（填試劑序號）                             。
⑶如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產生11.2L（標準狀況）Cl₂，這時溶液的pH值是      （填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH^－）為(設體積保持不變)               。
⑷若沒有陽離子交換膜的存在,則電解飽和食鹽水的化學方程式是
                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列各組物質的水溶液時，發生的電極反應完全相同的是（　　）