【題目】按下圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質的量,則y軸可表示( )
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的pH
A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
根據圖中裝置試驗，Fe、Ag、AgNO3構成的電解池，圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag+、NO3-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個量不變。①陽極Ag溶解Ag-e-=Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=2Ag，溶液中c(Ag+)不變；②硝酸根離子未參與電極反應，所以c(NO3-)不變，則c(AgNO3)不變；③a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++2e-=Ag，所以質量增加；④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e-=Ag+，質量在減輕；⑤該反應本質為在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，pH不變，所以y軸可表示①②⑤；故選D。
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【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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【題目】(1)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現象叫__________________
(2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質量________
(3)在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________
(4)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：CO2和CO的體積之比是_____________
(5)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質的量濃度是___________
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【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題
(1) 一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產物Al23O27N5 中氮的化合價為_____，該反應中每生成 l mol Al23O27N5轉移的電子數為_______________ 。
(2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應．其中的三個反應如下：
Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2
2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3
①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．
②Al4C3可與足量鹽酸反應制備簡單的烴。該反應的化學方程式為____________。
(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應 ，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(
) 與溫度的關系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數，分壓＝總壓 × 氣體的物質的量分數)。
I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)
III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)
①△H>O的 反應是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。
②1200K時在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只發生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5 min內 v(CO2)=_______。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發生反應
II，下列能說明反應II 達到平衡狀態的是________ (填標號)。
A. 容器的體積不再改變
B.固體的質量不再改變
C.氣體的總質量不再改變
④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發生反應III. 則在A點反應達到平衡時，容器的總壓為akPa, CO2的轉化率為______; A點對應溫度下的Kp(III) =______。
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【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=
。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. D點溶液中的pH=11.25
B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL
D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5
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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法中正確的是( )
硫酸 化學純CP
500 mL
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84 g·cm－3
質量分數：98%
A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
B.1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗
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【題目】某城市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。
(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K＋ | Na＋ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl－ |
濃度/ mol·L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根據表中數據判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)為減少SO2的排放，可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：_____________________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________________________。
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：
，下列說法不正確的是( )
A.1mol
參加反應，轉移2mol電子
B.
在反應中被氧化
C.的還原性強于ClO2
D.CO2是被氧化后得到的產物
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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