Question

【題目】(1)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現象叫__________________

(2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質量________

(3)在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

(4)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：CO2和CO的體積之比是_____________

(5)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質的量濃度是___________

Answer 1

【答案】丁達爾效應 95g/mol N2或者 CO或C2H4 1∶7 11.8 mol·L－1

【解析】

（1）光束通過膠體時，產生光亮的通路，稱為丁達爾效應；

（2）先根據二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=來確定摩爾質量；

（3）依據n=，n=計算摩爾質量分析判斷氣體；

（4）在標準狀況下，15gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L，物質的量為0.5mol，令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，列方程計算x、y的值，在根據N=nNA計算CO和CO2的分子數之比，進行判斷；

（5）根據n=計算224LHCl的物質的量，再根據m=nM計算HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，根據ω（HCl）=×100%計算鹽酸的質量分數，再根據c=計算鹽酸的物質的量濃度。

（1）光束通過膠體時，產生光亮的通路，稱為丁達爾效應，是膠體的特征性質，故答案為：丁達爾效應；

（2）因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl可知，氯化物ACl2的物質的量為=0.2mol，則M(ACl2)= ==95g/mol，故答案為：95g/mol；

（3）在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，M===28g/mol，則氣體可能為N2或者CO或C2H4，故答案為：N2或者CO或C2H4；

（4）在標準狀況下，15gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L，物質的量為0.5mol，令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，則xmol+ymol=0.5mol，xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=15g，解得x=716，y=116，則CO2和CO的體積之比是1:7，故答案為：1:7；

（5）標準狀況下，224LHCl氣體的物質的量為=10mol，故HCl的質量為10mol×36.5g/mol=365g，635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，故HCl的質量分數為×100%=36.5%，所得鹽酸的物質的量濃度為=mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L。