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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題:

(1)該圖中有兩處實驗用品未畫出,它們是                            
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是:             
(3)如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將            (填“偏大”、“偏小”、“不變”)原因是                        
⑴環形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板;
⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失   ⑶偏大   固體NaOH溶于水放熱

試題分析:(1)由裝置圖可以看出:該圖中有兩處實驗用品未畫出的是用于混合溶液的環形玻璃攪拌棒;及為了防止熱量散失而在燒杯上方蓋的泡沫塑料蓋或硬紙板。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失。(3)由于NaOH溶解在水中會放出熱量,所以如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將偏大。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氯原子對O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是:O3+O=2O2 ΔH,該反應的能量變化如圖所示,則下列敘述正確的是(  )。

①反應O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 ②反應O3+O=2O2是放熱反應 ③ΔH=ΔH1+ΔH2 ④大氣層中的臭氧無法再生
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(2014屆湖北省天門市高中畢業生四月調研測試理綜化學試卷)
Ⅰ.在一定條件下,科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇,其過程如下圖所示,試回答下列問題:

(1)該合成路線對于環境保護的價值在于               
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    
(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式:                             
Ⅱ.將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率見下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
(4)該反應的焓變△H     0,熵變△S     0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質中該電池負極的電極反應式            
(6)若以1.12 L·min-1(標準狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅  g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據四種變化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
⑴上述變化中,需要吸收熱量的是           (請填變化的代碼①②③④,下同)。
⑵上述變化中,體系的混亂度增大的是           
⑶已知下列兩種鍵能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,請計算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是         [
A.化合反應都大多是放熱反應
B.凡是需要加熱的反應,都是吸熱反應
C.體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應
D.中和反應是放熱反應,其化學能可以轉化成電能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于吸熱反應的說法,正確的是
A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B.只有分解反應才是吸熱反應
C.使用催化劑的反應是吸熱反應
D.酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.化學催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化劑可以改變反應的熱效應
C.使用不同催化劑可以改變反應的能耗
D.反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學方程式:SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為(    )
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)某反應過程中的能量變化如圖所示:

寫出該反應的熱化學方程式:                                               
(2)0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5 kJ的熱量,其熱化學方程式為                                            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出    kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為      。 
(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量       (填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

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同步練習冊答案
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