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某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．化學催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

由圖知，酶催化與化學催化效果要好，A錯；反應熱與催化無關，B錯；反應物的總能量高于生成物的總能量，D錯；催化劑能降低反應的活化能，從而降低能耗，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H₂O激光TiO22H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵能量。（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發生能量的變化。
（1）下列說法正確的是。

A．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

B．放熱反應發生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發生

C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe—2e^一= Fe²⁺

D．CaCO₃(s) =" CaO(s)" + CO₂(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol^-1的意義是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5 KJ的熱量

（2）101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219
則：1molN₂和3molH₂參與反應生成2molNH₃ （填“吸收”或“放出”）熱量 KJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反應熱△H為

A．-1780kJ/mol

B．-1220 kJ/mo

C．-450 kJ/mol

D．+430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：

（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是            、                 ；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是：             。
（3）如果用0.5mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將            （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據

化學鍵	Si－Si	O=O	Si－O
鍵能/kJ·mol^－1	a	b	c

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式。
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。寫出下列電解池中總反應的離子方程式：

電解池A                                 。
電解池B                                 。
（2）若電解池A中生成3．36 L H₂（標準狀況），計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量為     mol。
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g）

2NH₃(g)；△H＜0，反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。
①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應起始時將向      反應方向（填“正”或“逆”）進行。
②若需規定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是               。
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH₄⁺Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是             （該空2分）
（2）寫出有關反應的化學方程式：           （該空2分，余下各空1分）
該反應屬      反應（填基本反應類型）。
（3）實驗中觀察到的現象有       、        且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是       。
（4）通過      現象，說明該反應為      熱反應，這是由于反應物的總能量      生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C₂H₂(g)＋

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的說法中，正確的是( )

A．當轉移10N_A個電子時，該反應放出1300 kJ的能量

B．當1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為:H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物質:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關系是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃	B．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂
C．ΔH₁=ΔH₃>ΔH₂	D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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