【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. NH4+中質子數和電子數相等 B. 乙醇比乙二醇的沸點低
C. 乙炔與苯的實驗式均為 CH D. 過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵
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【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d 為兩個電極。下列有關的判斷不正確的
A. c 為負極，發生氧化反應
B. 電池工作的過程中，d 電極上產生氣泡
C. 電池工作時，溶液中 SO42－向 d 移動
D. 電池工作的過程中，溶液中 SO42－濃度基本不變
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【題目】與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是
A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3
C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3
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【題目】下列分子中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是（ ）
A. CH3COONH4 B. Cl2 C. NH3 D. N2H4（分子中各原子均達到穩定結構）
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【題目】（1）假設元素周期表可以發展到第八周期，而且電子仍按照構造原理填入能級，第八周期應為_____種元素。
（2）已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數據理解氮分子不容易發生加成反應而乙炔容易發生加成反應?___
（3）下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式。已知它的沸點相差很大，其中對羥基苯甲酸沸點較高，如何從氫鍵的角度來解釋？_______
鄰羥基苯甲酸
對羥基苯甲酸
（4）離子晶體如食鹽，很脆，經不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？____________________________________
（5）如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，
i：上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向，晶胞平均含_______個原子。
ii：金屬鋅晶胞參數依次為：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。（只列式不計算）。
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【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中， 得到質量分數為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液密度
B. 物質的量濃度
C. 溶液的質量分數
D. 相對分子質量
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2 > t1）:
反應時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | 0.80 |
①反應在t1min內的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。
②t2時刻，該反應的正反應速率___逆反應速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。
①該電池供電時，____能轉化為____能。
②寫出該電池供電時的總反應方程式________。
③電極b上發生______反應（“氧化”或“還原”）。
④在外電路中，電子流動的方向為________。
（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。
①鎂鋁合金的熔點比金屬鎂的熔點______。（填“高”或“低”）
②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為______。
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【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：
（1）95 ℃時水的電離常數K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)
（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。
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