Question

【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d 為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的

A. c 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作的過(guò)程中，d 電極上產(chǎn)生氣泡

C. 電池工作時(shí)，溶液中 SO42－向 d 移動(dòng)

D. 電池工作的過(guò)程中，溶液中 SO42－濃度基本不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)電流方向，c為負(fù)極，d為正極。在原電池中，一般活潑金屬作負(fù)極，c為Zn，失去電子生成Zn2＋，d為銅，H＋在銅電極上得到電子生成H2；

A．根據(jù)電流方向，c為電流流入的一極，為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．工作過(guò)程中，D為正極，2H＋＋2e－=H2↑，有氫氣生成，產(chǎn)生氣泡，故B正確；

C．在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42－應(yīng)該向c極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，SO42－沒(méi)有參與反應(yīng)，濃度基本不變，故D正確；

故答案為C。