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下列擬采用的金屬防腐措施，不正確的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層	B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C．在鐵船身上鑲嵌金屬銅	D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆

試題分析：鐵船身鑲嵌銅，形成原電池時鐵作負極，被腐蝕，C錯誤，可將銅改成比鐵活潑的鋅、鎂等。
點評：保護鐵制品不被腐蝕可在鐵制品表面包塑料層、涂油漆、鍍一層其它金屬、制成不銹鋼等方法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是：（）

A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為：2Cl^-－2e^-=Cl₂ ↑

B．酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為：O₂+ 2H₂O+ 4e^-= 4OH^-

C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為： Cu²⁺+ 2e^-=" Cu"

D．鋼鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e^-= Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬的腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是M＋nH₂O＝M（OH）n＋n/2H₂↑

B．金屬的化學腐蝕實質是M→Mⁿ⁺ +ne^－，電子直接轉移給氧化劑

C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D．在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.3 mol Cu與足量的稀HNO₃完全反應時，被還原的HNO₃的物質的量是

A．0.3 mol

B．0.6 mol

C．0.4 mol

D．0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（）

A．0.10mol/LAg⁺

B．0.20mol/L Zn²⁺

C．0.20mol/L Cu²⁺

D．0.20mol/L Pb²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____________________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0
⑵以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為_______________。
⑶電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：