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下列敘述不正確的是（）

A．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率

B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵

C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

D．金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕

試題分析：鋅能置換出硫酸銅中的銅，從而給出鋅——銅原電池，加快反應速率，A正確；鋅的金屬性強于鐵的，所以白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鋅，B不正確；信息C和D都是正確的，答案選B。
點評：該題難度不大，只要熟練記住鋼鐵的電化學腐蝕原理以及電極反應式就不難得出正確的結論。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。
已知：① X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；② Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。
請回答：

（1）Z₂Y的化學式是               。
（2）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是    。
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。
接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。  一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉。此時：
C（I）的電極名稱是           （填寫正極或負極）；
C（II）的電極反應式是                         。
（4）銅屑放入稀硫酸不發生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列擬采用的金屬防腐措施，不正確的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層	B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C．在鐵船身上鑲嵌金屬銅	D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區域是（）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（）

A．④②①③

B．④③①②

C．④③②①

D．①③②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一。合金是被廣泛使用的金屬材料。
(1)金屬腐蝕的現象非常普遍。造成鋼鐵腐蝕的主要原因是腐蝕，其負極反應式為。請例舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法、。
(2)鋼一般可分為碳素鋼和兩大類。根據含碳量的不同，碳素鋼可分為、和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象與電化學腐蝕無關的是（）

A．生鐵比純鐵更易生銹

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

C．銀質獎章久置后易表面變暗

D．海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNO₃（稀）= Fe(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生繡。
（2）若試管內液面上升，發生             腐蝕，電極反應：
負極：                   ，正極：                           。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈          性，發生的電極反應：
正極：                           。

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