Question

可逆反應aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是（　　）

• A、達平衡后，若升溫，平衡左移
• B、達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動
• C、T₁＞T₂，P₂＞P₁
• D、達平衡后，加入催化劑則C%增大

Answer 1

分析：根據“先拐先平數值大”知，T₁＜T₂、P₂＞P₁，升高溫度，C的含量減小，說明正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量減小，說明正反應是氣體體積增大的反應，即a+b＜c+d，催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動．

解答：解：根據“先拐先平數值大”知，T₁＜T₂、P₂＞P₁，升高溫度，C的含量減小，說明正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量減小，說明正反應是氣體體積增大的反應，即a+b＜c+d，
A．正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A正確；
B．達平衡后，減少A的量有利于平衡向左移動，故B錯誤；
C．通過以上分析知，T₁＜T₂、P₂＞P₁，故C錯誤；
D．達平衡后，加入催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動，所以C的含量不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，會根據“先拐先平數值大”判斷溫度、壓強的大小，再結合溫度、壓強對平衡的影響來分析解答即可，注意催化劑不影響平衡，為易錯點．