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某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。下列判斷不正確的是(　　)

A．閉合K時，d電極的反應式為PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^—

B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．閉合K時，Ⅱ中SO₄²^—向c電極遷移

D．閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

解析

練習冊系列答案

創新設計高考總復習系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B．陽極區pH增大

C．圖中的b>a

D．該過程中的產品主要為H₂SO₄和H₂

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li_l_－xCoO₂+L_ixC₆=6C+LiCoO₂，其電池如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，Li_xC₆發生氧化反應

B．充電時，Li^＋通過陽離子交換膜從左向右移動

C．充電時，將電池的負極與外接電源的負極相連

D．放電時，電池的正極反應為Li_l_－xCoO₂+xLi^＋+ xe^－=LiCoO₂

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO₄＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有關說法正確的是( )

A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

B．放電過程中，Li^＋向負極移動
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．正極反應式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
電解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑
電解過程中，以下判斷正確的是（）