用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．電解過(guò)程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生 |
B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH--4e- 2H2O+O2↑ |
| C．曲線0～P段表示O2的體積變化 |
| D．從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol |
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龍人圖書快樂(lè)假期暑假作業(yè)鄭州大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如下圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+ － e－ = V3+，下列說(shuō)法正確的是
| A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．充電時(shí)，陰極電解液pH升高 |
| C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，n(H+)的變化量為l mol |
| D．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++ 2H+ + e－= VO2++ H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料 電池示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．電池總反應(yīng)為：4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O |
| B．電池工作時(shí)，OH－向負(fù)極移動(dòng) |
| C．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+ + 4e－=2H2O |
| D．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用
| A．NaOH | B．HCl | C．NaCl | D．CuSO4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
| A．閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— |
| B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol |
| C．閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移 |
| D．閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
| A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極 |
| B．陽(yáng)極區(qū)pH增大 |
| C．圖中的b>a |
| D．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）
| A．甲醇 | B．天然氣 | C．液化石油氣 | D．氫氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
AlAg2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
| A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol |
| C．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O |
| D．工作時(shí)電解液中的Na＋透過(guò)隔膜移向Al電極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，則x表示( )
| A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化 |
| B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加 |
| C．各電解池陰極質(zhì)量的增加 |
| D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化 |
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