Question

【題目】一種由CuO和KHC2O4溶液反應的到的藍色結晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。為測定其組成，進行了如下實驗：

步驟1稱取3.5400 g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100 mL溶液A.

步驟2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步驟3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、灼燒、稱重，得到黑色固體粉末0.16 g。

己知：步驟2 中發生反應：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步驟1中配制溶液A時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol。

（4）通過計算確定該藍色晶體的化學式__________(計算過程)。

Answer 1

【答案】100 mL容量瓶、膠頭滴管 0.02 0.01 3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)為0.01mol，含n(C2O42-)為0.02mol，由電荷守恒可知含n(K＋) =2n(C2O42-)- 2n(Cu2+)=0.02mol，則含n(H2O) ==0.02mol，則A中n(K＋):n(Cu2+):n(C2O42-):n(H2O) =2:1:2:2，故化學式為K2Cu(C2O4)2·2H2O

【解析】

（1）配制成100 mL溶液A的操作步驟為溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100 mL容量瓶（膠頭滴管）；

（2）由題給方程式可得關系式2MnO4-～5C2O42-，20.00 mLA溶液消耗高錳酸鉀的物質的量為0.2×8×10-3mol，則3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)=0.2×8×10-3mol×5×=0.02mol，故答案為：0.02；

（3）由銅原子個數守恒可得關系式Cu2+～CuO，20.00 mLA溶液得到CuO的物質的量為=0.002mol，3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)=0.002mol×5=0.01mol，答案為：0.01；

（4）3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)為0.01mol，含n(C2O42-)為0.02mol，由電荷守恒可知含n(K＋) =2n(C2O42-)- 2n(Cu2+)=0.02mol，則含n(H2O) ==0.02mol，則A中n(K＋):n(Cu2+):n(C2O42-):n(H2O) =2:1:2:2，故化學式為K2Cu(C2O4)2·2H2O。