Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數為2NA

B.0.1molL-1的氨水中，溶液中各微粒的物質的量存在以下關系：n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知氫氣的熱值為143kJg-1，則氫氣充分燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJmol1

D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗火柴頭燃燒產生的SO2氣體，當10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時，轉移的電子總數為0.0025NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，根據反應2NO+O2=2NO2，則NO完全反應，O2余下0.5mol，生成NO21mol，生成的NO2存在2NO2N2O4平衡，所以混合后分子總數小于1.5NA，A錯誤；

B. 0.1molL-1的氨水中，沒有氨水的體積，無法計算氮元素的物質的量，B錯誤；

C. 已知氫氣的熱值為143kJg-1，1mol氫氣為2g，則1mol氫氣放熱2×143kJ=286kJ，所以熱化學方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ mol1，C正確；

D. 10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀物質的量為0.1molL-1×0.01L=0.001 mol，高錳酸鉀被還原成Mn2+,每個Mn得到5個電子，則電子數為0.005 mol，所以轉移的電子總數為0.005NA，D錯誤。

答案選C。