Question

【題目】常溫下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中含銀的兩種微粒的物質的量分數δ(X)隨pNH3的變化關系如圖所示，其中，pNH3=-1g[c(NH3)]。下列說法正確的是

A. 圖中δ2代表的是δ(Ag+)

B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

D. 該反應的平衡常數K=10-3.65

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.隨著pNH3增大，則溶液中c(NH3)減小，促進Ag(NH3)2+解離，則c(Ag+)增大；

B.向溶液中滴入硝酸，c(NH3)減小，促進Ag(NH3)2+解離；

C.根據電荷守恒和物料守恒分析；

D.根據溶液中c(Ag+)=c[Ag(NH3)2+]時的c(NH3)計算K的大小。

A.隨著pNH3增大，則溶液中c(NH3)減小，促進Ag(NH3)2+解離，則c(Ag+)增大，所以δ1代表δ(Ag+)，A錯誤；

B.向溶液中滴入硝酸，c(NH3)減小，促進Ag(NH3)2+解離，平衡逆向移動，則δ(Ag+)增大，B錯誤；

C.根據電荷守恒：c(Ag+)+c(H+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，根據物料守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]= c(NO3-)，所以有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，C正確；

D.溶液中c(Ag+)=c[Ag(NH3)2+]時，根據圖象，此時pNH3=3.65，所以c(NH3)=10-3.65mol/L，則該反應的平衡常數K==107.3，D錯誤；

故合理選項是C