Question

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol

（1）若在此條件下，將化學平衡常數K減小，化學反應速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號）。

a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___（選填編號）。

a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有___（選填編號）。

a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態的是____（選填編號）。

a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時間而變化

（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是__。

Answer 1

【答案】a ac c bd 7g<m(SO2)<14g

【解析】

應從勒夏特列原理的規律、達到化學平衡狀態、等效平衡等知識入手分析；

（1）化學平衡常數只受溫度的影響，題中K值減小，因為正反應為放熱反應，因此采取的措施為升高溫度，升高溫度，加快反應速率，故a符合題意；

（2）上述反應中提高Cl2的平衡轉化率，說明平衡向正反應方向移動，a、縮小容器的體積，壓強增大，根據所給反應，反應前氣體分子數之和大于反應后氣體分子數之和，因此增大壓強，平衡向正反應方向進行，Cl2的轉化率增大，故a符合題意；

b、使用催化劑，化學平衡不移動，氯氣的轉化率不變，故b不符合題意；

c、增加SO2濃度，增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動，Cl2的轉化率增大，故c符合題意；

d、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氯氣的轉化率降低，故d不符合題意；

（3）該反應是可逆反應，反應物和生成物共存，即含有37Cl的是37Cl2和SO237Cl2，故選項c符合題意；

（4）a、沒有指明反應速率的方向，因此不能作為達到平衡的標志，故a不符合題意；

b、反應前后氣體分子數之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故b符合題意；

c、沒有指明起始投入量，無法通過濃度的比值，判斷是否達到平衡，故c不符合題意；

d、Cl2為黃綠色氣體，其余為無色，因此當氣體顏色不再改變，說明反應達到平衡，故d符合題意；

（5）300℃時，SOCl2為氣體，再加入16gSOCl2，平衡向生成SO2的方向移動，平衡時SO2的質量增大，可以等效為增大壓強，SOCl2的轉化率降低，平衡時SO2的質量小于原平衡時的2倍，因此平衡時，SO2的質量在7g<m(SO2)<14g。