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已知：
①CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一574 kJ·mol^－¹
②CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一1160 kJ·mol^一¹
下列正確的選項是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+C

O₂ ( g )+2H₂O ( l)△H＝一867 kJ·mol^－¹

B．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝一867 kJ·mol^－¹

C．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝一586kJ·mol

^－¹

D．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝+586kJ·mol^－¹

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：______________ ___，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發射“神六”時用肼(N₂H₄)作火箭發動機的燃燒，NO₂為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g H₂燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（）

A．2H₂(g)+ O₂(g) =" " 2H₂O(1)

H =" " —142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O₂(g) =" " 2H₂O(1)

H =" " —571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O

H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(1)

H = +285.8kJ·molˉ^l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：。
（2）該溫度下反應的平衡常數K= ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t₄時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應物 E.加入負催化劑

材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為_____  _____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）（2分）用

的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

====

="==="

在

溶液中

與

反應生成

和

的熱化方程式為。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅

和3.0

的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。
（4）（3分）在提純后的

溶液中加入一定量的

和

溶液，加熱，生成

沉淀。制備

的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態H₂O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態H₂O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學方程式。
（2）計算n的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）近年來，我閩許多地區氣候異常現象頻發，如：云南持續幾個月的干旱、北方頻發的沙塵暴等，使環境問題再次成為公眾的焦點

是對環境影響較大的兒種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的

濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開私家車
c.   棺樹造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發太陽能使之走進尋常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請寫出用合成氣（CO和H₂)合成1mol液態甲醇的熱化學反應方程式：__________
(3) 利用電化學原理將CO、SO₂R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H₂, C為CH₃OH,則通入CO的一極為_____極
②若A為SO₂,B為O₂,C為H₂SO₄,則負極的電極反應式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，

條件下，

,其平衡常數K=13.3。
當此反應達到平衡時，若

，則

=_______________(保留兩位有效數字)。
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體屮

，

，則改變的條件是____________________

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