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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(10分)廢舊印刷電路板的回收利用可實現資再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。
(1)(2分)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環境保護理念的是       (填字母)。
A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒
C.作為有機復合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)(2分)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
====  
====     
="==="        
溶液中反應生成的熱化方程式為       
(3)(3分)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。
溫度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率
)[:.....]
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降,其主要原因是       
(4)(3分)在提純后的溶液中加入一定量的溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是        
(1)BD
(2)Cu(S)+H2O2(l)+2H+(aq)=====Cu2+(aq)+2H20(l)△H=-319.68J·mol-1
(3)H2O2分解速率加快
(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl ↓+SO42-+2H+
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學方程式中,△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g);    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
②S(s)+O2(g)=SO2(g);    S(g)+O2(g)=SO2(g)
③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(l);    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
④2KOH (aq) +H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);
2KOH (aq) +H2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2H2O (l)
A.①③B.②④C.②③④D.①②③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

由金紅石(TiO2)制取單質Ti,涉及到的步驟為:
已知:① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);            △H = -393.5 kJ?mol-1
② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g);             △H = -566 kJ?mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g);     △H =" +141" kJ?mol-1
(1)則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
(2)反應TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是_____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法:
①同種元素的原子構成的微粒性質相同;
②“冰,水為之,而寒于水.”說明相同質量的水和冰,水的能量高;
③能自發發生的反應,不一定△H<0,△S>0;
④測定NaA和NaB溶液的PH,就能比較HA和HB的酸性強弱;
⑤食鹽能熔冰化雪,而且用食鹽作融雪劑不會對環境和作物生長造成危害;
⑥膠體與溶液兩種分散系本質區別是膠體具有丁達爾現象,而溶液沒有.
其中正確的是(  )
A.②③④B.②③C.③④⑤D.①⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g);△H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g);△H=—534 kJ·mol-1,根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )  △H=一574 kJ·mol1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )   △H=一1160 kJ·mol1
下列正確的選項是
A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H=一867 kJ·mol1
B.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=一867 kJ·mol1
C.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=一586kJ·mol1
D.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=+586kJ·mol1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1

N2(g) + O2(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
則2CO(g) +2NO(g) ="=" N2(g)+2CO2(g)的ΔH
A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1
C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知下列兩個熱化學方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6KJ         C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0KJ
實驗測得H2、C3H8混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847KJ,則原混合氣體中H2、C3H8的體積比是(   )
A.1:3B.3:1 C.1:4D.1:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

相同狀況下:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H = -Q1 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H = -Q2 kJ/mol
Q1Q2的關系為(   )
A.Q1 > Q2B.Q1 = Q2C.2Q1 < Q2D.Q1 = 1/2Q2

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同步練習冊答案
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