【題目】下列有關(guān)組成生物體元素和化合物的敘述，正確的是
A. C是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，因?yàn)樘兼準(zhǔn)菢?gòu)成生物大分子的骨架
B. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
C. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪都不含有氮元素
D. 蔗糖和麥芽糖徹底水解后，得到的產(chǎn)物是相同的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列措施一定使化學(xué)反應(yīng)速率降低的是
A．減少反應(yīng)物的量
B．取出催化劑
C．減少生成物的量
D．降低溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向盛有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4后，不可能發(fā)生的現(xiàn)象或反應(yīng)是
A．變黑
B．有氣體生成
C．氧化—還原反應(yīng)
D．水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)離子反應(yīng)方程式： ，其中水為_(kāi)_______劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用過(guò)量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。（配平時(shí)系數(shù)為“1”必須寫出）
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學(xué)式）。
③往反應(yīng)后的熱溶液中加入過(guò)量澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生和藍(lán)色沉淀生成，寫出兩個(gè)相應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過(guò)程。
回答下列問(wèn)題：
(1) 若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是__________ (填化學(xué)式)；寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
(2) “操作II”是_______ (填“蒸發(fā)”“ 蒸餾”“ 分液”或“重結(jié)晶”，下同)，“操作III”是________。
(3) 試劑B可能是下列物質(zhì)中的________ (填字母)。
A．飽和NaCl溶液 B．CCl4 c．NaOH D．乙醇
實(shí)驗(yàn)室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產(chǎn)中，通常不使用苯，理由是____________________(任寫兩點(diǎn))。
(4) MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)雜質(zhì)存在的方法是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A． 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B． 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C． 平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D． 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】人體內(nèi)的微量元素的含量甚微，但是對(duì)人體的健康起著重要作用。下列全部是微量元素的是
A. I、K、O、S B. Fe、Zn、Cu、B、Mo
C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：
(1)外電路電子流動(dòng)方向：由 流向 (填字母A 或B)。
(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 堿性：KOH＞NaOH B. 金屬性：Na＞Mg
C. 穩(wěn)定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl
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