【題目】下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是
A. 實驗室制取氧氣 B. 萃取碘水中的碘 C. 粗鹽提純 D. 用海水制取蒸餾水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）
A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)
B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C. B的起始的物質的量為0.02mol
D. t5~t6階段可能是增大壓強
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【題目】根據阿伏加德羅定律的相關內容，下列說法錯誤的是（ ）
A.溫度相同、體積相同的 O2（g）和 N2（g）分子數相同
B.等溫等壓下，SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16：11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），兩容積中的壓強之比等于 5：2
D.等溫等壓條件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的體積之比等于 5：2
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【題目】在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？
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【題目】工業上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) ，為了尋找合適的溫度，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成(3mol CO、3mol H2)、體積(10L)、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是
A．X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
B．合成二甲醚的正反應△H＞0
C．反應溫度控制在240℃～260℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO的轉化率
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【題目】下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是( )
A.Al是地殼中含量最多的元素
B.Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液制備Al(OH) 3
D.鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
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【題目】請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質量分別為、 ， 9.8g H2SO4與g HNO3所含的分子數相同，它們所含氫原子數之比是 ．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質的量之比為 ．
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含質子數為10NA
B．10克氖氣所含原子數約為6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
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【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件,回答下列問題:
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________，達到平衡時A的轉化率為_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有___________(填字母編號)。
A.保持其他條件不變,增大壓強
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
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