Question

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六種物質：
（1）寫出一個包含上述六種物質的配平的氧化還原反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目：

．
（2）上述反應中，氧化劑是

KMnO₄

，1mol氧化劑在反應中得到的電子數目為

5N_A

；生成的氧化產物的物質的量為

2.5mol

．
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個性質：

NaBiO₃具有強氧化性（比KMnO₄氧化性強）

．

Answer 1

分析：（1）化合價升高元素失去電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數是相等的，即為氧化還原反應中轉移的電子數目；
（2）化合價降低的元素所在反應物是氧化劑，化合價升高的元素所在反應物是還原劑，得到的產物是氧化產物，根據電子的轉移方向和數目來計算氧化產物的物質的量；
（3）錳離子成為高錳酸根時會變為紫色．

解答：解：（1）化合價升高元素是氯元素，在反應中共失去電子10mol，化合價降低元素是錳元素，在反應中共得到電子10mol，氧化還原反應中轉移的電子數目為10mol，所以：，故答案為：；
（2）化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO₄ 是氧化劑，消耗2molKMnO₄轉移10mol的電子，得到氧化產物氯氣5mol，所以1mol氧化劑KMnO₄在反應中得到5mol電子，即5N_A個，生成氯氣2.5mol，故答案為：KMnO₄；5N_A；2.5mol；
（3）在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，說明錳離子成為高錳酸根，所以NaBiO₃具有強氧化性，能將錳離子氧化，故答案為：NaBiO₃具有強氧化性（比KMnO₄氧化性強）．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．