Question

【題目】Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是 ．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有mol電子發生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：

	0.01molL﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01molL﹣1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

該實驗的目的是；表中V2=mL
（5）Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是 ．
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 調節pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）20
（3）
（4）目的是探究該反應速率與溫度的關系,40
（5）分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
（6）2,1,6,2,6H+
【解析】解：（1）P屬于第15號元素，其原子的結構示意圖為 ，
所以答案是： ；
（2）每生成1 mol P4時，P由+5價變成0價，電子轉移為5×4 mol=20 mol或C化合價由0價變成為+2價，電子轉移為2×10 mol=20 mol，
所以答案是：20；
（3）I2溶液一部分與硫代硫酸鈉反應，一部分與維生素C反應，n（Na2S2O3）= mol；

與其反應的碘單質為 mol，與維生素C反應的碘單質為 mol，

即維生素C的物質的量是 = ；

所以答案是： ；
（4）由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系，

所以答案是：目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉濃度，反應溫度的關系；40；
（5）題目中給出：“加熱條件下CeCl3易發生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解會生成HCl，可知NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解，

所以答案是：分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解；
（6）根據題意：“強酸性”或觀察方程式可知缺項是H+，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，

所以答案是：2；1；6；2；6H+．