【題目】某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態氫化物的化學式是（ ）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
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【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應方程式： ．
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）．
③根據上述實驗要求，請將表格補充完整．
物理量 | 0.1molL﹣1Fe2（SO4）3 | 30% H2O2 | H2O |
1 | 0.5 | 15 | |
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應在2min內的平均速率為（設溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2﹣（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是 
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【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ， 若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應中金屬共失去電子0.1mol
B.合金中，銅的質量為2.8g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL
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【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn ， B原
子的核外L層電子數為奇數；③A、D原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩定價態離子的電子排布式是；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是 ． 分子的立體構型為
， 該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是 ．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是 ．
a．該晶體的化學式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水．
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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是
A. 在C點:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
B. 在B點:c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)
C. 在A點:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
D. 在C點: c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【題目】綜合如圖判斷，下列正確的說法是（ ） 
A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
D.放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是（ ）
A.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合
B.Al與Fe2O3高溫下的鋁熱反應
C.KMnO4分解制氧氣
D.Na2CO3在溶液中的水解
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H
①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。
△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓，其余類推。25℃101kPa時，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，則上述反應的△H=_____。
②某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2，發生上述反應，CO轉化率隨時間的變化如圖所示：
該溫度下反應的平衡常數為_______；若起始壓強為9MPa，則10min時容器中的壓強為_______；若保持其它條件不變，起始時加入2molCO和2molH2，達到平衡，相應的點可能是上圖A、B、C、D中的____。
③若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中
增大的措施有_______________（答出兩點即可）。
④若投料時CO與H2的物質的量之比恒定，溫度、壓強對CO平衡轉化率的影響如圖所示，如圖中X點的v（逆）____________Y點的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。
（2）工業上常用CH3OH來制備HCOOH（甲酸）。已知25℃時，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3，則甲酸的電離度計算式為______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，會引起同樣變化的是_______（填編號）。
A．溶液的pH增大 B．HCOOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c（OH-）減小
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