【題目】綜合如圖判斷，下列正確的說法是（ ） 
A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
D.放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大
【答案】D
【解析】解：A．圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負極，發生氧化反應Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 裝置Ⅱ中，Fe為負極，發生氧化反應Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故A錯誤；
B．裝置Ⅰ中，Fe為正極，發生還原反應O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ． 裝置Ⅱ中，Cu為正極，發生還原反應2H++2e﹣═H2↑，故B錯誤；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，裝置Ⅰ中，Zn為負極，Fe為正極，鹽橋中的陽離子均向左燒杯移動，裝置Ⅱ中，Fe為負極，Cu為正極，鹽橋中的陽離子向右側燒杯移動，故C錯誤；
D．電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯，發生還原反應O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 生成堿，裝置II右側燒杯中，發生還原反應2H++2e﹣═H2↑，消耗鹽酸，故溶液的pH均增大，故D正確；
故選：D．
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。
a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變
②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。
③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。
（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區的電極反應式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實驗的環境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導電能力：M>N
C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點溫度低于28℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為﹣1價），有關該電池的說法正確的是（ ） 
A.電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性
B.電池負極區的電極反應：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
C.放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移
D.在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）____；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式為__________________________________________；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為____________________________________；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為__________________________________；
（4）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
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