【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是
A. 葡萄糖 B. 氫氧化鈉 C. 氯化鉀 D. 鐵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 （填氧化劑）→ 。（填還原產(chǎn)物）
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是 （ ）
A. 乙烯通過(guò)酸性KMnO4溶液 B. 乙醇和濃硫酸共熱
C. 乙炔使溴水褪色 D. 苯酚與濃溴水混合
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4
由此計(jì)算△H4=________kJ/mol
（2）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí).c(CH4)=0.5mol/L
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③當(dāng)溫度升高到(T+l00)℃時(shí)，容器中c(CO)=0.75mol/L，則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。
①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是
A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 酒精溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）
X（g） △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 molA2、1 molBC | 1 molX | 4 molA2、2 molBC |
平衡時(shí)n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。
（3）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】19世紀(jì)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）
A.提出了原子學(xué)說(shuō)
B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體
D.提出了分子學(xué)說(shuō)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 2,2-二甲基丙烷也稱(chēng)為異丁烷 B. 由乙烯生成1,2-二溴乙烷屬于取代反應(yīng)
C. C4H9OH有3種同分異構(gòu)體 D. 天然氣、可燃冰中均含有甲烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
＋Ba2+＝BaSO4↓
B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH=H2O
C．澄清石灰水中加入鹽酸Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
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