Question

【題目】在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g） △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉化率	α1	α2	α3

（1）在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2) 。

（2）該溫度下此反應的平衡常數K的值為 。

（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是 （填序號）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

Answer 1

【答案】（1）0.125mol·L－1·min－1（2分）

（2）4（2分）

（3）ABD（3分）

（4）

【解析】

試題分析：有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考考查的熱點，解答此類題時，一般采用“看特點，識圖表，想原理，巧整合”四個步驟。

（1）由題可知

2A2（g）＋BC（g）X（g）

初始量： 2 1 0

變化量： 1 0.5 0.5

平衡量： 1 0.5 0.5

在該溫度學案，A2的平均反應速率v(A2)=1mol/2L/4min=0.125mol·L－1·min－1,故答案為：0.125mol·L－1·min－1

（2）該溫度下，反應2A2（g）＋BC（g）X（g）的平衡常數K=0.5/2/[(1/2)2*(0.5/2)]=4mol-2·L2,故答案為4mol-2·L2

（3）A、投料2molA、1molBC和1molX建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一樣，所以α1＋α2＝1，A正確；B、投料2molA、1molBC和1molX建立的平衡是等效的，反應A2（g）＋BC（g）X（g）是放熱的，放出的熱量應該是應該是Q1＋Q2＝d，B正確；C、當A和BC的投料增加一倍，則壓強會增大，導致化學平衡正向移動，移動的結果是反應物的轉化率增大，即α3>α1,C錯誤；D、投料2molA、1molBC和1molX建立的平衡是等效的，所以P1＝P2，，當A和BC的投料增加一倍，則壓強會增大一倍，但是壓強增大，導致化學平衡正向移動，移動的結果是壓強比原來的2被要小，即P3＜2P1＝2P2 ，故D正確；E、由D中分析可知，n2=0.5，n3>1.0mol，故E錯誤；F、當A和BC的投料增加一倍，能量變化數值理論上也應該是原來的2倍，但是壓強引起化學平衡正向，而正向放熱，結果使得Q3>2Q1，故F錯誤。選ABD.

（4）將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時，

2A2（g）＋BC（g）X（g）

初始量： 2 1 0

變化量： 1.5 0.75 0.75

平衡量： 0.5 0.25 0.75

所以達到平衡時，X的物質的量濃度時0.75mol/L，在第5min時，由于體積減半，所以X的濃度應該加倍，即為0.25mol/L*2=0.5mol/L，所以5-8min內甲醇的物質的量濃度從0.5mol/L升高到0.75mol/L，如題所示