Question

【題目】針對(duì)下列9種元素，完成以下各小題

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）常見(jiàn)單質(zhì)為有色氣體的元素是_______（填名稱）。

（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過(guò)程_________。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）。

（4）④和⑥兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）⑦的單質(zhì)的用途正確的是_____。

A．光導(dǎo)纖維 B．太陽(yáng)能電池 C．普通玻璃 D．計(jì)算機(jī)芯片

（6）元素①和⑦非金屬性較強(qiáng)的是____（填寫元素符號(hào)），寫出一個(gè)能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：_______ 。

Answer 1

【答案】（1）氯 （2）（3）HClO4

（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）BD（6）C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

【解析】

試題根據(jù)元素在元素周期表的位置判斷①為碳元素，②為氮元素，③為氧元素，④為鈉元素，⑤為鎂元素，⑥為鋁元素，⑦為硅元素，⑧為硫元素，⑨為氯元素。（1）常溫下，氯氣為黃綠色氣體，單質(zhì)為有色氣體的元素是氯。（2）氯化鈉的形成過(guò)程為。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（4）氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（5）硅單質(zhì)可用作太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片，選BD。（6）同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，碳元素和硅元素中非金屬性較強(qiáng)的是C，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，可利用反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓證明。