Question

【題目】常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（ ）
A.
當a=2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系
B.當a=b時，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
C.當2a=b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.當 ＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反應生成NaHCO3 ， 發生的反應依次為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且CO32﹣水解程度遠遠大于HCO3﹣ ， 溶液中的溶質是NaOH時，抑制水電離，當轉化為Na2CO3時促進水電離，再轉化為時NaHCO3 ， 也促進水電離，但促進水電離程度減小，所以符合圖象，故A正確；
B、當a=b時，兩者恰好完全反應生成NaHCO3 ， 根據NaHCO3溶液中的質子守恒可知：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故B正確；
C、當2a=b時，兩者恰好完全反應后得Na2CO3溶液，根據Na2CO3在溶液中的行為可知離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正確；
D、當 ＜ ＜1時，所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根據物料守恒可知在此溶液中c（Na+）與[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]的比值介于 ～1之間，即不相等，故D錯誤．
故選D．