Question

【題目】在200mL Na2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的鹽酸，測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，如圖所示

（1）原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為____mol L-1

（2）V1 : V2=__．

Answer 1

【答案】0.25 1:4

【解析】

溶液中加入鹽酸，依次發生的離子反應的離子方程式為： AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，

CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+= H2O +CO2↑，Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，所以對應的線為a為偏鋁酸根離子，b為碳酸根離子，c為碳酸氫根離子，d為碳酸氫根離子，e為鋁離子。

(1)從圖分析，原溶液中含有0.05mol碳酸根離子，則碳酸鈉的物質的量濃度為0.05mol/0.2L=0.25 mol L-1。 (2)碳酸根離子物質的量為0.05mol，當反應過程中碳酸根離子和碳酸氫根離子物質的量相等時，說明碳酸根離子有0.025mol反應，則消耗的鹽酸的物質的量為0.025mol，對應的體積為0.025mol/1mol/L=0.025L，即25mL，則V1=75mL，偏鋁酸根離子物質的量為0.05mol，則生成0.05mol氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解消耗0.15mol鹽酸，則對應消耗的鹽酸的體積為0.15mol/1mol/L=150mL，所以V2=300mL，則V1：V2=1:4。