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【題目】填寫下表中的空格:

微粒符號

質子數

中子數

電子數

質量數

_______

___________

____________

_____________

________

18

20

_______________

__________

____________

___________

16

18

32

【答案】19 21 19 40 18 38 2- 16

【解析】

根據質量數=質子數+中子數計算。

含有的質子數為19,中子數為40-19=21,電子數為19,質量數為40;質子數為18,則為Ar,中子數為20,質量數為18+20=38,其符號為,電子數為18,質量數為38;質量數為32,中子數為16,則質子數為16,則為S元素,核外電子數比質子數多2,則為硫離子,其符號為2-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素XYZW在周期表中的位置如圖所示,其中W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。下列說法正確的是

A.原子半徑大小:W>Y>Z

B.X的氫化物與Z的氫化物可以發生反應

C.氧化物對應水化物的酸性:Z>Y>W

D.氫化物的穩定性:Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)觀察下列ABCDE五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題。

①與離子相對應的元素符號是______________,與原子相對應的離子的結構示意圖是______________

②電子層結構相同的是__________(填寫代號,下同),性質最穩定的是__________,最容易失去電子的是__________,最容易得到電子的是__________

③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________。可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________

④在核電荷數110的元素內,列舉兩個與B電子層結構相同的離子,寫出離子的符號______________

(2)已知元素XY的核電荷數均小于18,最外層電子數分別為n和(m5),次外層有(n2)個和m個電子,據此推斷元素XY,其名稱為X__________Y__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C

C.放電時,負極反應式為LiC6-e-=Li+6C

D.充電時,Li移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有位于前四周期的ABCDEF六種元素,它們的核電荷數依次增大。其中CEF是金屬元素;AE屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1BD也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。F元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題:

1A_____B_____F_____(寫元素符號)

2)寫出F元素基態原子的核外價電子排布圖_____,其最高化合價為_____

3)含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發生焰色反應,其原因是_____

4)請寫出元素C的最高價氧化物對應的水化物與HClO4反應的離子方程式:_____

5CE的金屬性強弱關系是C____E,請設計一個簡單實驗來證明:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為32

C. 反應中產生0.2 mol氣體時,轉移0.6 mol電子

D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

B.向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴

C.實際生產中常選用Ca(OH)2 作為沉淀劑

D.工業生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應制備K2FeO4

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩定;③在Fe3Fe(OH)3催化作用下發生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3O2

請回答下列問題:

(1)儀器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的用途是_________________

(2)Cl2KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO,需要將反應溫度控制在0~5℃下進行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實驗中可以采取的措施是___________

(3)在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應的化學方程式____________________________________________;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________________________________________

(4)制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。一種提純方案為:將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是(填化學式)_________________________,過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯誤的是(

A.該分子中C原子的雜化類型有sp2sp3

B.該分子中N原子的雜化類型有sp2sp3

C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA

D.該分子中含的大π鍵為Π

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同步練習冊答案
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