【題目】下列物質在相應條件下能發生電離而導電的是( )
A. 液態氯化氫 B. 熔融氯化鈉
C. 固體氫氧化鉀 D. 高溫熔化后的單質鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于5L的密閉容器中，發生反應：
，經5min后，測得D的濃度為
，
，C的平均反應速率是
。
請寫出計算過程
求：
的平均反應速率_____；
的值_____；
反應開始前放入容器中的A、B的物質的量_____；
時B的物質的量濃度_____。
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【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關說法錯誤的是（ ）
A.反應①、反應②均為放熱反應
B.反應①、反應②均為氧化還原反應
C.反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1
D.反應①比反應②的速率慢,與相應斷鍵吸收的能量無關
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【題目】在燒瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發燙，品紅溶液顏色變淡。請回答：
(1)儀器a的名稱___________
(2)小試管盛裝試劑___________
(3)濃硫酸與碳反應方程式___________：
(4)下列說法不正確的是___________
A 蔗糖變黑說明發生過程 C12H22O11→C+H2O
B 品紅顏色變淡說明SO2有漂白性
C 上述實驗體現濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D 將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問題：
(1)鋅元素基態原子的價電子排布式為________________，銅元素基態原子中的未成對電子數為_________________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有__________________。
②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。
(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2-的配位數為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數a=____________nm。
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【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：
已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
（1）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。
（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________________________。
（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。
（4）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四氯化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。
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