Question

【題目】完成下列有關物質的量的計算

(1)個分子的物質的量是________。

(2)標準狀況下，的體積是_________L。

(3)含有相同氧原子數的和，其分子的質量比為_________。

(4)標準狀況下，氣體溶于水配制成溶液，其物質的量濃度為_______。

(5)碳在一定量的氧氣中完全燃燒，反應后生成和混合氣體的平均摩爾質量是，則生成的的質量是_____。

Answer 1

【答案】0.2 44.8 6:5 6.3

【解析】

(1)根據n=計算；

(2) 根據n==分析計算；

(3) 根據n==結合分子構成判斷；

(4) 根據n=，再結合c=計算；

(5)依據n=計算碳物質的量，結合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質的量與碳物質的量相同，根據摩爾質量概念計算。

(1)n==0.2mol，分子的物質的量是0.2mol；

(2)的物質的量==2mol，標準狀況下，體積=2mol ×22.4L/mol=44.8L；

(3)含有相同氧原子數的SO2和SO3，物質的量之比為3:2，則分子質量之比為3×64:2×80=6:5；

(4)標準狀況下，氣體的物質的量==，溶于水配制成溶液，其物質的量濃度為==；

(5) 3.6g碳物質的量==0.3mol，反應后生成CO和CO2混合氣體物質的量為0.3mol，混氣體平均摩爾質量是32g/mol，則混合氣體質量=32g/mol×0.3mol=9.6g，設一氧化碳物質的量為x，二氧化碳物質的量為(0.3x)mol，28x+44(0.3x)=9.6，x=0.225mol，一氧化碳質量=0.225mol×28g/mol=6.3g。