Question

【題目】下列有關敘述正確的是

A.某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol

B.25℃ 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小

C.25℃時，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 ≤V2

D.25℃時，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數式表示 NH3H2O)的電離常數 Kb =

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．某溫度下，1 L pH = 6 的純水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mo lL-1,含 OH一為10-6mol，故A錯誤；

B．25℃ 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大，故B錯誤；

C．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，若HA為強電解質，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質，HA的濃度大于0.001mol·L－1，要滿足混合后顯中性，則V1＞V2，所以V1≥V2，故C錯誤；

D．在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的電離常數Kb= ，故D正確；

故選D。