【題目】下列有關水在人體中的作用的說法不正確的是
A. 在人體內分解會放出熱量 B. 能調節人體體溫
C. 是人體內進行生化反應的介質 D. 在人體內是一種良好的溶劑
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【題目】下列各組離子在強酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
B.Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣
D.Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣
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【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環境友好的發電裝置
C. 該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O
D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，轉移電子數為3NA
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【題目】下列事故處理方法正確的是（ ）
A. Na著火時，立即用水滅火
B. 實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
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【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（1）反應生成的CH3COONa顯_________f性，用離子方程式解釋原因：____________，則實驗中應選用上表中的__________作指示劑。
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：_________________。
（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，請將有關數據填入下面表格的空白處。
滴定次數 | 待食用白醋的體積/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（4）從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據所給數據，計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝______________。
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【題目】寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①
的名稱為________________________.
②
的名稱為______________________________.
③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式：__________________________________.
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【題目】反應CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是（ ）
A.將壓強減小至原來的一半
B.添加催化劑
C.將反應溫度升高至1200 K
D.增大水蒸氣的濃度
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【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1
已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，
寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式___________________。
（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示
①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是______________，判斷的依據是______________________。
②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示SO2的平衡轉化率，則α的表達式為______________________。
（3）二氧化硫在一定條件下還可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。
在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得實驗數據如下：
實驗 編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ，則0~2 min時間內，用SO2 (g)表示的平均反應速率υ(SO2)＝__________，該溫度下的平衡常數為______________。
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為_______________。
③由表中數據可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是____________________。
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