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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是（）
A.Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
B.Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣
D.Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣

【答案】A
【解析】解：A．酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，且Fe3+、Ag+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2﹣與HCO3﹣發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO﹣、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(　　)

A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

C．向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀

D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0．5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0．5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )

A. M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N

B. t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等

C. t3時(shí)刻，M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-l

D. t1時(shí)刻，在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是

A. 甲＝乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑。

① 下列屬于復(fù)合材料的是________(填字母)。

a. 青銅　　　　　　b. 玻璃鋼　　　　　　c. 青花瓷

② 防彈車車體外殼使用了特種合金，合金通常不具有的性質(zhì)是________(填字母)。

a. 熔點(diǎn)高 b. 硬度大 c. 耐腐蝕

③ 為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________(填字母)。

a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片

(2)人的成長(zhǎng)過程中需要食品、藥物、化學(xué)元素等。

① 海參具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值和藥用價(jià)值。含有蛋白質(zhì)、油脂、氨基酸、多種維生素和豐富的鈣、磷、鐵等元素，其中屬于人體所需微量元素的是________，油脂在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和________。

② 維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C具有還原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化鉀溶液”)。

③ 人體分泌胃酸過多，會(huì)使人體感到不適，此時(shí)應(yīng)服消酸劑。雙羥基鋁酸鈉[NaAl(OH)2CO3]就是一種常用的消酸劑，它和胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________。

(3)人們的生活與環(huán)境密切相關(guān)。

① 天然水中含有細(xì)小懸浮顆粒或膠體顆粒，可以用________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)作為混凝劑凈化處理。

② 廢舊電池處理不當(dāng)易造成____________污染，治理廢水中的該物質(zhì)可用沉淀法。例如：往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀而除去。

③ 某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康，這種污染物主要是____________(填化學(xué)式)；煙道氣中含有濃度較高的SO2，可用石灰乳作吸收劑，SO2最終轉(zhuǎn)化生成______________(填化學(xué)式)。

④ 用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。

②一定溫度，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________；升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。

（1）已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_______________________________________________。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。則：

①壓強(qiáng)：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y點(diǎn)：v(正)_____v(逆)。

②已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）CO常用于工業(yè)上冶煉金屬，圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是_________。

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是