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（6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應:
A(g) +3B(g

)

3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質的量為a mol。
(1)達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是（用含

a的關系式表示）
(2)在相同的實驗條件下，若在

同一個容器中改為加入2 molA和6 molB，達到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量（填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關系式為。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是(　　 )。

A．達到平衡時：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃,則反應達到平衡狀態。

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應的速率關系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應物達到平衡，下列敘述正確的是( )

A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動

B．再加入X，反應吸收的熱量增大

C．增加Y的物質的量，X的轉化率減小

D．降低溫度，

的值變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bB

cC(s)＋dD，當反應進行一定時間

后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請填寫下列空白：
(1)該化學方程式各物質的化學計量數為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中物質D的聚集狀態為______。
(3)若只升高溫度，

反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）]時，I₂的體積分數為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I₂的體積分數為Y％，則X與Y的關系為

A．X＜Y

B．X＝Y

C．X＞Y

D．X＝Y/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是 ( )
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數隨溫度變化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

請回答下列問題：
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO₂轉化率________，正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)

	A	B	C	D	E
n(CO₂)	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	2	1

(4)在850℃時，可逆反應：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化

如下：

時間/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O (mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

則3 min～4 min平衡后c₃＝______________，CO₂的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應:X(氣)＋2Y(氣)

3Z(氣)。已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol

X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y，加入 mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H₂（g）

CH₃O（H（g）。若在恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態的是
           （填字母）。
a．容器內壓強保持不變    b．容器內氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）寫出流程中氯化時發生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態時其溶質質量分數的變化曲線如圖所示。現有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯合生產過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦 g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉化率為。

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