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在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）]時，I₂的體積分數為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I₂的體積分數為Y％，則X與Y的關系為

A．X＜Y

B．X＝Y

C．X＞Y

D．X＝Y/2

加壓后平衡不移動，所以物質的量雙倍后，平衡濃度是原來的2倍，但體積分數不變。選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應：Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數K＝1．47，1173K時平衡常數K＝2．15。
（1）該反應的平衡常數表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在
t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO₂濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態，請在圖上
畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反應③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進行，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

C．反應③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO₂(g)，發生反應：
2NO₂

2NO＋O₂，此反應達到平衡狀態時的標志是(　　)

A．混合氣體的顏色變淺

B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣中NO₂、NO、O₂物質的量之比為2：2：1

D．單位時間內生成2n mol NO，同時生成2n mol NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1 molNO₂沖入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應：NO₂（g）+CO（g）

NO（g）+CO₂（g）并達到化學平衡，發現有50％的CO 轉化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO₂ 充入上述容器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO₂的體積分數是

A．1/9

B．1/6

C．2/9

D．1/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(藍)+4Cl^-

[CuCl₄]^2-(綠)+4H₂O能使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化的操作是

A．蒸發濃縮

B．加水稀釋

C．加入AgNO₃

D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	N≡N	H－H	N－H
鍵能／(kJ·mol^－¹)	946	436	390.8

⑴通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N₂和3mol H₂作為初始反應物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡時測得反應放熱68.1 kJ，試計算N₂的轉化率和該溫度下的化學平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉化率變小
B	增大壓強	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉化率增大
D	使用適當催化劑	X的體積分數變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應:
A(g) +3B(g

)

3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質的量為a mol。
(1)達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是（用含

a的關系式表示）
(2)在相同的實驗條件下，若在

同一個容器中改為加入2 molA和6 molB，達到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量（填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關系式為。

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