Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C．在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(N2)=0.1 mol/(L·min)，則v(NO)=0.2 mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，故D正確；答案為D。