Question

有一無(wú)色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、H^＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
⑴　第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
⑵　第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol
⑶　第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K＋一定存在	B．100mL溶液中含0．01mol CO32－
C．Cl－一定存在	D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

A

解析試題分析：由（1）判斷原溶液中可能存在Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的至少一種；由（2）判斷原溶液中一定含NH₄^＋，且物質(zhì)的量為0．04mol,沒(méi)有沉淀生成，所以一定不含Mg^2＋、Fe^3＋；由（3）判斷原溶液中一定含SO₄^2－，且物質(zhì)的量為2．33g/233g/mol=0．01mol，一定含CO₃^2－，且物質(zhì)的量是（6．27g-2．33g）/197g/mol=0．02mol。根據(jù)電荷守恒規(guī)律，溶液中還應(yīng)存在K⁺0．02mol, Cl^－不能確定，所以答案選A。 
考點(diǎn)：考查溶液中離子的判斷