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下列說法中正確的是 (　　)。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na^＋和Cl^－

B．CaCO₃難溶于水，但CaCO₃屬于強電解質

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na₂SO₄=2Na^＋＋S⁶^＋＋4O²^－

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO₃^2-、NO₃^-

B．c(H^＋)＝1×10^－1 mol/L的溶液中：Cu²^＋、Al³^＋、SO₄^2-、NO₃^-

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、S²^－、Br^－

D．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0．1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^-

B．0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．0．1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、Na^＋、I^－、SCN^－

D．0．1 mol·L^－1 HCl的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一無色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、H^＋，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
⑴　第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀產生
⑵　第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol
⑶　第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．K^＋一定存在	B．100mL溶液中含0．01mol CO₃²^－
C．Cl^－一定存在	D．Fe³^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I^－、

、

、Na^＋

B．含有大量Fe³^＋的溶液：

、

C．水電離出c(H^＋)＝1.0×10^－12mol/L的溶液：Cl^－、Na^＋、ClO^－、

D．澄清透明的溶液：Cu²^＋、Fe³^＋、

、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是(　　)

A．K^＋、Na^＋、HSO

、Cl^－

B．Na^＋、Ba²^＋、[Al(OH)₄]^－、NO

C．NH

、K^＋、Cl^－、NO

D．Fe²^＋、Na^＋、ClO^－、S²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的溶液中持續穩定地通入CO₂氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×10⁵Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO₂氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為（）。

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－=SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋=H₂S↑＋Ba²^＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是 (　　)。

選項	實驗	現象	離子方程式
A	將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中	在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色	4H^＋＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O
B	用硫氰化鉀溶液檢驗某溶液中含有Fe³^＋	溶液變成紅色	Fe³^＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃
C	酸性KMnO₄溶液中加入Na₂SO₃溶液	溶液紫色褪去	2MnO₄^－＋5SO₃²^－＋6H^＋=2Mn²^＋＋5SO₄²^－＋3H₂O
D	將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)₂溶液中	有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色	Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓＋H₂O

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