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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某同學根據苯和四氯化碳互溶,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大的性質制作了如圖所示的“液體積木”在試管中注入CCl4,再加少量水,然后再小心加入少量苯,溶液可出現分三層的現象,再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示),靜置一段時間,下列說法正確的是(

A. 上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色

B. 上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色

C. 振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層

D. 振蕩再靜置后溶液仍分為三層

【答案】B

【解析】

碘在苯與四氯化碳中的溶解度較大,都能從碘水中萃取碘,故上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色;苯和四氯化碳互溶,故震蕩后分為2層,有幾層的密度大小取決于本和四氯化碳的相對多少,故無法判斷有幾層是否在水的下面。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎢有光明使者的美譽,在自然界中主要以鎢(+6)酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請回答下列問題:

(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。

(2)用還原劑還原出金屬鎢。

碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優點,其理由是___________

如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________

(3)利用化學蒸氣轉移法提純金屬鎢的反應原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%,則平衡時c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質的量變為原來2倍,則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。

A.平衡常數 B.達到平衡的時間

C.I2(g)的物質的量濃度 D.平衡時WI2(g)的體積分數

工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右:

反應在真空石英管中進行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟中反應的化學方程式__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 在A點:c(HX)>c(Na+)>c(X-

B. 在B點,溶液中c(H+)=c(OH-

C. C點溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾是( )

A.物質的質量單位B.物質的量C.6.02×1023個微粒D.物質的量的單位

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol O2在放電條件下發生下列反應:3O22O3,如有30%O2轉化為O3,則放電后混合氣體對H2的相對密度是(

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列情況下,氣體分子數相同的是(
A.相同體積的CO和CO2
B.相同物質的量的H2O(g)和Cl2
C.在0℃時,1體積的O2和1體積的HCl
D.通常狀況下71克Cl2和22.4LHCl氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列操作中正確的是( )

A.稱量時,將固體NaOH直接放在天平右盤上

B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解

C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

D.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內為雜質),所選試劑和分離方法都正確的是(

A.CH4(Cl2):飽和食鹽水洗氣

B.C2H4(SO2)NaOH溶液洗氣

C.溴苯(Br2)NaOH溶液蒸餾

D.FeCl3溶液(CuCl2):鐵粉過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和:SO42+Ba2+═BaSO4
C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D.氧化銅與硫酸混和:Cu2++SO42═CuSO4

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