Question

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 在A點：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B. 在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）

C. C點溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

Answer 1

【答案】A

【解析】在A點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質為HX和NaX，結合量的關系可知c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；在B點，pH=7，所以c（H+）=c（OH-），故B正確；C點，氫氧化鈉的體積小于25mL，溶質是NaX和少量HX，溶液呈堿性，說明NaX水解大于HX電離，主要平衡是X- + H2OHX+OH-，故C正確；25mL0.1000mol/L NaOH溶液與25.00mL 0.1000mol/L一元酸HX溶液混合恰好得到0.05mol/L NaX溶液，根據圖像可知pH ≈ 9，故D正確。