Question

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)

B．NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產生CO2氣體體積（標準狀況）1344mL。

D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-

Answer 1

A

分析：由圖可知，0～30mL沒有氣體生成，從30mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，則NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂反應后溶液中的溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃，且二者的量相同，然后利用鹽酸的物質的量來計算Na⁺的物質的量濃度及二氧化碳氣體的體積．
解：因0～30mL沒有氣體生成，從30mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，兩個過程消耗的酸的體積比為1：2，
則NaOH溶液通入一定量CO₂反應后溶液中的溶質為等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，
A、等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，則所得溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、由HCl～NaCl～NaOH，則NaOH的物質的量為0.09L×0.1mol/L=0.009mol，Na⁺的物質的量濃度為=0.18mol/L，故B正確；
C、等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，其物質的量為=0.003mol，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量為0.003mol×2=0.006mol，則加入足量鹽酸產生CO₂氣體體積在標準狀況下為0.006mol×22.4L/mol=1344mL，故C正確；
D、0～30mL，發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故D正確；
故選A．