A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 | B．用鋁熱反應原理可制得熔點較高的金屬鐵 |
| C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 | |
| D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) |
| D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中： |
B．點②所示溶液中： |
C．點③所示溶液中： |
| D．滴定過程中可能出現(xiàn)： |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，稀釋為原體積的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1 |
| B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH>7 |
| C．pH＝3的HA酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，稀釋為原體積的10倍后pH≤4 |
| D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H＋)＝mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
化合物，沸點為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消
失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
__．
燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是 __________________________ __________________．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理 |
| B．“候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2 |
| C．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60℃時0.01mol/LNaOH 溶液PH=12 |
| D．疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在離子濃度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) |
| B．NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L |
| C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）1344mL。 |
| D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3- |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，則溶液中： c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－) |
| C．將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中： |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．FeCl 2、FeCl 3 | B．NaHCO3、Na2CO3 |
| C．NaAlO2、AlCl3 | D．Mg(HCO3)2、MgCl2 |
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