Question

【題目】現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類。

請回答下列問題：

(1)SO2屬于_______________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。

(2)Na2O2最終位于________組；它的電子式為____________。

(3)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：__________________________。

(4)II組的某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為_____________。

(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有0.8NA個電子轉移則有_________g該物質參與反應。

(6)N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過I組的某種物質和NaClO反應制得，該制備反應的化學方程式為______________________。

Answer 1

【答案】酸性氧化物 Ⅰ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2：1 16.8 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

【解析】

NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2等，按照組成元素的多少分為單質和化合物，屬于單質的是Na、Fe、F2，屬于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；單質中能與氫氣反應的是F2；化合物中能與水反應的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反應后溶液顯堿性的是NH3、Na2O2；

(1)SO2能與堿反應生成鹽和水；

(2)Na2O2能與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液顯堿性；

(3)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑是CO；

(4)Ⅱ組的某種物質能與水發生氧化還原反應，該物質為NO2，根據化合價的變化分析；

(5)B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe，結合反應方程式計算；

(6) NaClO溶液和NH3發生氧化還原反應生成氯化鈉和肼，根據反應物和生成物寫出反應方程式。

(1)SO2能與堿反應生成鹽和水，則屬于酸性氧化物；

(2)Na2O2能與水反應，且反應后所得溶液顯堿性，則最終位于Ⅰ組；Na2O2是離子化合物，其電子式為；

(3) C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

(4) ))Ⅱ組的某種物質能與水發生氧化還原反應，該物質為NO2，NO2與水反應產生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2：1；

(5) B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe，反應的方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，該反應過程中有8NA個電子轉移，即轉移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g，若該反應過程中有0.8NA個電子轉移，消耗Fe為168g×=16.8g；

(6) 該反應中，次氯酸鈉被氨氣還原生成氯化鈉，氨氣被氧化生成肼，同時還有水生成，所以該反應方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。