Question

【題目】取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度_________________。

（2）B份混合溶液與鹽酸反應產生氣體的最大體積為________mL（標準狀況）。

Answer 1

【答案】 0.15 mol·L-1 112

【解析】試題分析：（1）如果加入足量的鹽酸，則最終都生成氯化鈉。根據圖像可知，需要鹽酸是75ml，所以氯化鈉的物質的量是0.0075mol，所以根據原子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量是0.0075mol；（2）根據曲線B可知，與碳酸氫鈉反應的鹽酸是75ml－25ml＝50ml，根據NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑計算生成二氧化碳的體積。

解析：（1）如果加入足量的鹽酸，則最終都生成氯化鈉。根據圖像可知，需要鹽酸是75ml，所以氯化鈉的物質的量是0.0075mol，所以根據原子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物質的量濃度為0.0075mol÷0.05L＝0.15mol/L；（2）根據曲線B可知，與碳酸氫鈉反應的鹽酸是75ml－25ml＝50ml，根據NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，參加反應的鹽酸的物質的量為0.1 mol/L×0.05L=0.005mol，所以生成二氧化碳的體積為（標準狀況）0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL。