【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3 
=Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH= 
+ 
+ H2O
【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故A錯誤；B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B錯誤；
C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2 ， +4價的氮發生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正確；
故選D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的相對分子質量184.5，其結構如圖1所示，（﹣R﹣代表某種烷基），A在一定條件下還有如圖2所示的反應關系，D不能發生銀鏡反應．
（1）C中含有的官能團為 ， E→F的反應類型為；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）寫出C→E的化學方程式；
（4）H的同分異構體很多，其中屬于酯類，含苯環，且水解產物中含有乙酸的同分異構體有種
（5）G顯酸性，M（B），M（G）分別表示B、G的相對分子質量，試求：M（G）﹣M（B）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（ ）
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數為1600
C.其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數增大
D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于物質分類的正確組合是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Na2SO4 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO2 |
C | NaHCO3 | CH3COOH | MgCl2 | CuO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | CO |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注．
（1）As的原子結構示意圖為 
，則其在周期表中的位置是 ．
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是 ． ①NH3的熱穩定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式 ． 
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡圖如下： 
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價，堿浸過程中發生的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②過程Ⅲ的系列操作包括 ．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ，
過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發生反應：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．
（1）第2min時的反應速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應在0～10min內Y的平均反應速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應的平衡常數K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數 ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢；E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為________________、________________。
（2）E的結構簡式為_________。
（3）B的官能團名稱為________，對B的描述正確的是________。
①有毒 �、跓o色無味 ③密度比水小 ④與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質量比它小2的有機物
A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①寫出不含18O的A與用18O標記的B在一定條件下發生反應的化學方程式(注明條件和18O的位置)：
_______________________________________________________________________，
④E和水反應生成B的方程式(注明條件)：
_______________________________________________________________________，
⑤作為家庭中常見的物質,高分子化合物F給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，反應⑤的方程式為：___________________________________________________________，
寫出有機物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質）模擬工業制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
（1）配平焙燒時MnO2參與的化學反應:□MnO2+□_____+□O2 
□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發生反應的離子方程式為：______________________。
（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應的是__________________ (填化學式)。產生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。
（3）將濾液Ⅲ進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過____、____洗滌等操作。
（4）用重結晶提純的產品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質不參與反應，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。
①試給出反應的離子方程式:_______________________。
②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。
③取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應結束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。
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