【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉與冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. Al與稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
C. Fe與稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. Al與NaOH溶液：Al＋OH－===AlO
＋H2↑
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【題目】某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，測得c(NH2COO)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是
A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
B．c(NH2COO)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小
C．25℃時，0～6 min，v(NH2COO)為0.05 mol·L1·min1
D．15℃時，第30 min時，c(NH2COO)為2.0 mol·L1
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【題目】下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B. 氧化鋁與硫酸的反應
C. 甲烷與氧氣的反應 D. 石灰石的分解反應
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【題目】建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是
A．觀察K2CO3的焰色應透過紅色的玻璃 B．焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲
C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
己知: 
密度(g/cm3) | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)乙烯在______層（填上或下），分液后用___________(填入編號）洗滌。
a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從________口進入，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測定沸點
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【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )
A. Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1
B. 向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色
C. 鐵粉剩余，溶液呈淺綠色
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
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【題目】反應CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達到平衡時，下列說法正確的是
A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B. 減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小
C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉化率減小
D. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動
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【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機合成中，含氰廢水屬于高毒類，必須對其進行處理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。
(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理，得到一種藍色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1，則M的化學式為_______。
(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應的離子方程式為___________。
(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：
①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價為________。
②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。
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【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時，放出16.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是
A．N2H4+O2
N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D．
N2H4(g)+
O2(g)
N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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