Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＜②＜①

B. 工業上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常溫下，將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】(NH4)2SO4中銨根水解生成氨和氫離子，(NH4)2CO3,發生雙水解，銨根生成氫離子，碳酸根生成氫氧根，氫離子和氫氧根反應生成水，就促進了銨根水解，(NH4)2Fe(SO4)2中銨根水解，亞鐵離子也水解都生出氫離子，抑制了銨根的水解，c(NH4+)的大小順序為：①＜②＜③，故A錯誤；B、當吸收液呈酸性時可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na＋）=c（H2SO3）+c（SO32－）+c（HSO3－），可以是NaHSO3和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是選項中的物料守恒，故B錯誤：C、加水稀釋時促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H＋）減小，溫度不變，水的離子積常數不變， ， ，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍，C正確；D、向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液為Na2CO3與NaHCO3混合溶液,CO32－的水解程度大于HCO3- 的水解，H＋與CO32－濃度會減小,OH－與HCO3－的濃度會增加，c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D錯誤。故選C。