Question

【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質（加熱及夾持裝置略去）。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。

（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是_____________________________。

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。

（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ H2S溶液中產生淡黃色沉淀 BaSO3 BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl- 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變為無色 SO2+OH-→HSO3-

【解析】

根據實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中用銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是弱酸，所以通入到氯化鋇溶液中，不能產生沉淀；將生成的二氧化硫通入到硫化氫溶液中，二氧化硫有氧化性，能與硫化氫反應生成硫單質，所以可以看到有淺黃色渾濁出現；因為二氧化硫為酸性氧化物能與氫氧化鈉反應，所以二氧化硫通過有酚酞的氫氧化鈉溶液時，溶液的紅色將會褪去。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，答案應為分液漏斗；

（2）該實驗利用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應制備二氧化硫，其化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（3）要想驗證SO2具有氧化性，需要用還原劑與二氧化硫反應。在本實驗中，具有還原性的試劑為H2S溶液，其與SO2反應的原理為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該實驗的現象為產生淡黃色沉淀；

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，如果一份加入氨水，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO3；另一份中滴加氯水，氯水會將亞硫酸氧化成硫酸，與氯化鋇會產生硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO4。答案為：BaSO3 、BaSO4

（5）在上述兩個反應中，加入的氯水具有氧化性，與二氧化硫反應時可使SO2顯示還原性并生成白色沉淀。該反應的總離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-。

（6）酸性氧化物的通性是能與堿反應生成鹽和水，因此能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變為無色。如若向氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式應寫為SO2+OH-→HSO3-。